一、物理性质
化学符号Na，相对原子质量为22.99，计算时通常为23。位于元素周期表第三周期第一主族。金属钠是一种具有银白色光泽的金属，质软（可用小刀切割），热和电的良导体。密度为0.97g/cm^3，小于水，大于煤油，熔点97.81°c，沸点为882.9°c。并且钠具有良好的延展性与抗腐蚀性。
电子结构示意图如下所示
二、化学性质
1、钠与氧气的反应
现象：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体
化学方程式：2Na+O?（燃烧）＝Na?O?
在空气中缓慢氧化：4Na+O?＝2Na?O
2、钠与水反应产生氢气（钠与碱溶液反应也是此方程式，因为实质也是钠与水反应）
化学方程式： 2Na+H?O=2NaOH+H?↑
3、钠与酸溶液反应（三种情况）
（1）Na过量（以盐酸HCL为例），一直会有H?产生。
钠与酸先反应
化学方程式：2Na+2HCL=2Nacl+H?↑
然后钠与水反应
化学方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
溶液中含Nacl、NaOH
（2）钠与酸恰好反应
化学方程式：2Na+2HCL=2Nacl+H?↑
溶液含Nacl
（3）盐酸过量
化学方程式：2Na+2HCL=2Nacl+H?↑
总结：都有氢气产生，这种讨论是否过量的思维应多练，因为这类是否过量的方程式非常多。
4、钠与盐溶液反应（以Cucl?为例子）
为什么要说盐溶液而不是盐呢，对了！关键在于“溶液”。Na的第一步就是要和水反应，根据上面也知道2Na+H?O=2NaOH+H?↑这一方程式，所以反应就变成了NaOH与Cucl?的反应。
现象：先有气泡生成（冒氢气），然后会出现蓝色沉淀（Cu（OH）?）。
化学方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ 2NaOH+Cucl?=2Nacl+Cu（OH）?↓
化简：2Na+2H?O+Cucl?=Cu（OH）?↓+2Nacl+H?↑
三、钠的用途
1、钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
2、可制备Na?O?（过氧化钠）
3、高压钠灯
4、冶炼金属
四、常见的一个实验
1、将钠球放如带有酚酞的溶液中
现象：（1）小球会浮起来，因为钠的密度小于水：（2）反应剧烈放出大量热，导致钠融化（3）小球会四处游动，因为产生氢气推动小球（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）；（4）发出声响，因Na金属性过于活泼导致与水剧烈反应；（5）因钠与水反应产生NaOH，再加上酚酞，导致溶液变红。
2、将钠放入盛有煤油和水的杯子里。（煤油密度小于水，小于钠）
现象：小球向下沉，沉在水与煤油的交界处，然后上下剧烈摆动。
以上就是钠金属的一些化学知识点，后续再更新它的化合物及其其他化学知识，感谢大家。