na的相对原子质量是多少(nacl的相对原子质量是多少)

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一、物理性质

化学符号Na,相对原子质量为22.99,计算时通常为23。位于元素周期表第三周期第一主族。金属钠是一种具有银白色光泽的金属,质软(可用小刀切割),热和电的良导体。密度为0.97g/cm^3,小于水,大于煤油,熔点97.81°c,沸点为882.9°c。并且钠具有良好的延展性与抗腐蚀性。

电子结构示意图如下所示

二、化学性质

1、钠与氧气的反应

现象:钠迅速熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,有少量黄色烟,生成淡黄色固体

化学方程式:2Na+O?(燃烧)=Na?O?

在空气中缓慢氧化:4Na+O?=2Na?O

2、钠与水反应产生氢气(钠与碱溶液反应也是此方程式,因为实质也是钠与水反应)

化学方程式: 2Na+H?O=2NaOH+H?↑

3、钠与酸溶液反应(三种情况)

(1)Na过量(以盐酸HCL为例),一直会有H?产生。

钠与酸先反应

化学方程式:2Na+2HCL=2Nacl+H?↑

然后钠与水反应

化学方程式:2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

溶液中含Nacl、NaOH

(2)钠与酸恰好反应

化学方程式:2Na+2HCL=2Nacl+H?↑

溶液含Nacl

(3)盐酸过量

化学方程式:2Na+2HCL=2Nacl+H?↑

总结:都有氢气产生,这种讨论是否过量的思维应多练,因为这类是否过量的方程式非常多。

4、钠与盐溶液反应(以Cucl?为例子)

为什么要说盐溶液而不是盐呢,对了!关键在于“溶液”。Na的第一步就是要和水反应,根据上面也知道2Na+H?O=2NaOH+H?↑这一方程式,所以反应就变成了NaOH与Cucl?的反应。

现象:先有气泡生成(冒氢气),然后会出现蓝色沉淀(Cu(OH)?)。

化学方程式:2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ 2NaOH+Cucl?=2Nacl+Cu(OH)?↓

化简:2Na+2H?O+Cucl?=Cu(OH)?↓+2Nacl+H?↑

三、钠的用途

1、钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂

2、可制备Na?O?(过氧化钠)

3、高压钠灯

4、冶炼金属

四、常见的一个实验

1、将钠球放如带有酚酞的溶液中

现象:(1)小球会浮起来,因为钠的密度小于水:(2)反应剧烈放出大量热,导致钠融化(3)小球会四处游动,因为产生氢气推动小球(2Na+2H?O=2NaOH+H?↑);(4)发出声响,因Na金属性过于活泼导致与水剧烈反应;(5)因钠与水反应产生NaOH,再加上酚酞,导致溶液变红。

2、将钠放入盛有煤油和水的杯子里。(煤油密度小于水,小于钠)

现象:小球向下沉,沉在水与煤油的交界处,然后上下剧烈摆动。

以上就是钠金属的一些化学知识点,后续再更新它的化合物及其其他化学知识,感谢大家。

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