氨水和盐酸反应的化学方程式（氨水和盐酸反应的化学方程式怎么写）

例1、强酸强碱滴定

下图曲线是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　)

A．盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L

B．P点时反应恰好完全，且此时溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的曲线

D．酚酞不能用作本实验作为指示剂

解析：本题关键在于对滴定曲线图的理解，强酸与强碱相互滴定表现出突跃大，且恰好中和时溶液pH=7，故酚酞、甲基橙均可作指示剂。从图中可以看出：滴定前pH=1，c(HCl)=0.1mol/L，pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L。显然a曲线为NaOH滴定盐酸，b为盐酸滴定NaOH，P点表示恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。

例2、强酸滴定弱碱

298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列正确的是( )

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D．N点处的溶液中pH<12

解析：强酸滴定弱碱的突跃比较小，且恰好中和时溶液处于弱酸性，故选择甲基橙为指示剂。氨水与盐酸恰好完全反应生成的NH4Cl水解显弱酸性，pH<7，故pH=7的M点对应的盐酸体积应该小于20.0mL。由电荷守恒知，M点溶液中c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)。N点是未滴定前的氨水，c(OH-)=0.10 mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L。

标签： 呈